निम्नलिखित सेल के लिए इलेक्ट्रोमोटिव बल $(EMF)$ $V$ में क्या होगा?
$Fe|Fe^{+2}(0.2 \ M)||Au^{+3}(0.02 \ M)|Au$
दिया गया है: $E_{Fe^{+2}/Fe}^o = -0.44 \ V$ और $E_{Au^{+3}/Au}^o = 1.50 \ V$

एक सेल में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$ के लिए,$E_{cell}^o = 1.10 \ V$ है। सेल के लिए $E_{cell}$ ............ $V$ होगा $\left( 2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591 \right)$

$E_{1}, E_{2}, E_{3}$ तीन गैल्वेनिक सेल के $EMF$ मान हैं,जिनकी अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ है,$298 \ K$ पर अलग-अलग सांद्रता के साथ: $(I) [Zn^{2+}] = 1 \ M, [Cu^{2+}] = 0.1 \ M$; $(II) [Zn^{2+}] = 1 \ M, [Cu^{2+}] = 1 \ M$; $(III) [Zn^{2+}] = 0.1 \ M, [Cu^{2+}] = 1 \ M$. $EMF$ मानों की तुलना करें।

एक सेल अभिक्रिया में $2$ इलेक्ट्रॉन का परिवर्तन होता है। $25^\circ C$ पर सेल का मानक $e.m.f.$ $0.295 \ V$ है। $25^\circ C$ पर अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?

यदि किसी दी गई अभिक्रिया के लिए $E^{\circ}_{cell}$ का मान ऋणात्मक है,तो निम्नलिखित में से कौन सा $\Delta G^{\circ}$ और $K_{eq}$ के मानों के लिए सही संबंध देता है?

$298 \ K$ पर यदि विलयन को $100$ गुना तनु किया जाए,तो $Cu^{2+}/Cu$ अर्ध-सेल के विभव में कितना परिवर्तन होगा?